热力学第一定律
功：δW=δWe+δWf
(1)膨胀功 δWe=p外dV 膨胀功为正，
压缩功为负。
(2)非膨胀功δWf=xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL，δW(电功)=EdQ，δW(表面功)=rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U=Q―W 焓 H=U+pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C=δQ/dT
(1)等压热容：Cp=δQp/dT= (∂H/∂T)p
(2)等容热容：Cv=δQv/dT= (∂U/∂T)v
常温下单原子分子：Cv，m=Cv，mt=3R/2
常温下双原子分子：Cv，m=Cv，mt+Cv，mr=5R/2
等压热容与等容热容之差：
(1)任意体系 Cp ―Cv=[p+(∂U/∂V)T](∂V/∂T)p
(2)理想气体 Cp ―Cv=nR
理想气体绝热可逆过程方程：
pVγ=常数 TVγ-1=常数 p1-γTγ=常数 γ=Cp/ Cv
理想气体绝热功：W=Cv(T1―T2)= (p1V1―p2V2)
理想气体多方可逆过程：W= (T1―T2)
热机效率：η= 冷冻系数：β=-Q1/W
可逆制冷机冷冻系数：β=
焦汤系数： μJ-T= =-
